Centro de Bachillerato
 Tecnológico 
Agropecuario No. 181

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Nombre de la Alumna: Joandri Monserrat Galan Correa 

Nombre del Maestro: Ing. David Jesús Becerra Solis 

2 semestre - Grupo "C" 

OFIMÁTICA 

1er Parcial                                                                     Pag. 1

INDICE!

1. Portada..................................................................... pag. 1
2. Indice........................................................................ pag. 2
3. Reacciones Químicas............................................... pag. 3
4. Balancear Ecuaciones (método de tanteo)............. pag. 4
5. Balancear Ecuaciones (método redox)................... pag. 5
6. Tablas....................................................................... pag. 6
7. Reporte de Practica................................................. pag. 7

Pag. 2 

¡REACCIONES QUIMICAS!

Síntesis o Adición:  

Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:

·         A + B → C

Donde A y B representan cualquier sustancia química y C el compuesto resultante.¹

Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.

Ejemplos:

·         Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2Na(OH)_(ac)

·         SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(ac)

Reacción de Composición:

Se trata de reacciones en las que varios reactivos dan lugar a un único producto. Algunos ejemplos de estas reacciones son:

  

Reacción de Desplazamiento:       

_{En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento:}

• A + BC → AC + B

_{La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:}

_{·         Desplazamiento de hidrógeno}

_{·         Desplazamiento de metal}

_{·         Desplazamiento de halógeno}

Reacción de Doble Sustitución: 

Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:

•     AB + CD → CB + AD

donde los elementos A y C intercambian posiciones.

Nota: estas reacciones no experimentan cambios en los números de oxidación de los elementos por lo que no son Reacciones Redox.

Reacciones de Combustión: 

Corresponden a reacciones químicas donde ocurre una reacción de oxidación rápida (en algunos casos violenta), en las cuales un combustible reacciona en presencia de un comburente, que en general es oxígeno o aire, produciendo gran liberación de energía calórica (reacciones exotérmicas), luz y generándose vapor de agua y dióxido de carbono.

_{Este tipo de reacciones de combustión, es muy utilizada por la gran cantidad de energía calórica entregada. Se utiliza en motores de combustión (utilizados en los diferentes medios de transporte), en hornos y calderas industriales, en generadores eléctricos, en centrales termoeléctricas, en calefactores, cuando cocinas, cuando usas la parrilla, etc.}

_{·      Cuando se quema un hidrocarburo como el metano (CH4) en presencia de oxígeno.}

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Método de Tanteo

Balancear Ecuaciones por Método de Tanteo:                                     

1.  2H₂ + O₂  --------    2H₂O

4 2 -H- 2 4

    2 -O- 1 2

2.  Fe₂O₃ + O₃  --------  NO + H₂O

N

H

O

3.  2SO₂ + 2O₂ --------  2SO₃

2 1 -S- 1 2

6 4 -O- 3 6

4.  2ZnO + C -------- 2Zn +CO₂

2 1 -Zn- 1 2

2 1 -O- 2

 1-C-1

5.  C₆H₁₂O_{6 +} O₂  --------  CO₂ + H₂O

Pag. 4

Método Redox:

Fe_(s) + HCl _(aq) à FeCl + H_{2 (s)}

_{Hierro + Ácido Clorhídrico} 

Ag (NO₃) + Cu à CuNO₃ + Ag

_{Nitrato de Plata + Cobre à Nitrato de Cobre + Plata Pura}

S_(s) + O _(g) à Dióxido de Azufre

_{Azufre + Oxígeno à Dióxido de Azufre}

Cu (SO) ₄ + Zn à ZnSO₄ + Cu

_{Sulfato de Cobre + Zinc à Sulfato de Zinc + Cobre}

Tablas!

¡REPORTE DE PRACTICA!

Centro de 

Bachillerato Tecnológico 

Agropecuario No. 181

Nombre de la alumna:

Joandri Monserrat Galan Correa 

Nombre del Maestro:

Ing. David Jesús Becerra Solis 

II "C" Ofimática ... >_<

1er. Parcial 

Practica No. 1 

Objetivo: Que el alumno observe que es lo que sucede al combinar varias sustancias o varios elementos, percibir los diferentes aromas y saber que es lo que produce cada unas de las sustancias al combinarse con otras. 

también que el alumno alcance a distinguir cada elemento combinado y cual es su función en la reacción.   

¡Reacciones Químicas!

• Explicare lo que los alumnos de 2 "C"  Ofimática  realizamos el día jueves 3 de marzo 

Materiales:

• Tubos de ensayo
• Pinzas
• Probeta
• Cucharilla de Combustion
• Gradilla