Centro de Bachillerato              Tecnológico Agropecuario                   No. 181 General: 

"José Maria Morelos y Pavón"

Nombre de la Alumna: 

Joandri Monserrat Galan Correa 

Nombre del profesor:

Ing. Jesus David Becerra Solis 

Quimica!! 

• Segundo Parcial                    

    II "C" Ofimática

1 pag.

¡INDICE! 

• Portada..............................................................1
• Indice................................................................2
• Tablas de Prefijos y Sufijos..............................3
• Tabla de Conversión de Unidades de Masicas.4
• Sistema Ingles..................................................5
• Masa Atómica..................................................6
• Masa Molecular................................................7
• MOL (unida de medida)...................................8
• Cálculos Estequiometricos...............................9
• Peso Molecular...............................................10
• Estequimetria en Disoluciones.......................11
• Conversiones de Gramos a Mol.....................12
• Conversiones de Mol a Gramos.....................13
• Estequiometria de una Reacción....................14
• 
  

Pag. 2

.......Tablas de Prefijos y Sufijos :)........

Pag. 3

....."Tabla de Conversión

 De Unidades Másicas"....

Pag. 4

.................¡Sistema Ingles!..................

1 lb = .000454 Tn ------> lb - kg .454kg/1lb

        1 lb =.454kg ------> kg - lb 1lb/.454kg

        1lb =453.6gr ------> lb - gr 453.6gr/1lb

1 onza = .02835kg ------> 100lb .454kg/1lb    

Pag. 5

.................>Masa Atómica<.................

(Nombre Femenino)

En Física:

Cantidad mensurables de materia que forma un cuerpo, cuyo valor depende de la desistencia que dicho cuerpo opone a modificar su estado de reposo o de movimiento y de la fuerza de atracción que se produce entre ese y otros cuerpos.

 En Química:

Peso relativo de los átomos de los distintos elementos. (sinónimo: peso atómico).

Masa atómica promedio: 

Hidrógeno                 Deuterio                   Tritio

Pag. 6

..............Masa Molecular°...............

La masa molecular es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada por cantidad de sustancia. Su unidad de medida es el "SI" es kilogramo por mol, sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol.   

Ejemplo: 

Metano: CH4 = 1 (P.A.) + 4 (P.A.) =

                        NO°

                                   DE ÁTOMOS  =           1(12)              +            4 (1)                 =  16gr/mol 

P.A. =Peso Atómico

H2SO4 =    2(P.A.)+1(P.A.)+4(P.A.)=

                      2(1.007)+1(32)+4(15.99)=

                      2(1)+1(32)+4(16)=

                      2+32+64= 98gr/mol

                     (Ejercicio)                     

C5H5N=

5(12)+5(1)+1(14)=79 gr/mol

N2O5=

 2(14)+5(16)= 108 gr/mol

(NH4)2SO4=

4(15)+881)+1(32)+4(16)= 164 gr/mol

Pag. 7

.........Mol (Unidad De Medida)...........

El mol mide la             Química

cantidad de               (átomos)

                                     Tn

sustancias...!              mol      Kg

                                     g

                                     mg

Masa Molecular -->> gr/mol        

n= Numero de Atomos

Peso= Peso de la sustancia

Peso Molecular= Peso de los átomos en                                                   una molecular

Pag. 8

........Cálculos Estequiometricos =)........

1. Siempre revisar que este bien escrita la ecuacion quimica.
2. Revisar que este balanceada
3. Encontrar la ecuaciones estequiometricas.

Reaccion de formacion de H2O

2H2     +    O2      ---->      2H2O

         2mol H2                      1mol O2                                     2mol de H2O 

      

1) 2mol de H2 =2mol de H2O                        3) 1mol de O2

2)1mol de O2 = 2molde H2O                         4) 2mol de H2O = 2mol de H2

4. Encontrar los valores estequiometricos.

 Partiendo de la reccion 1 tenemos: 

1 Cuanto hidrogeno estequiometrico

 necesito para formar 2 mol de H2O

1)2mol H2 = 2mol de H2O

Pag. 9

..................Peso Molecular...................

Ejercicio

C5+H5N = 5(12)+5(1)+1(14)= 79 gr/mol

N20 = 2(14)+1(16)= 44 gr/mol

Ca (PO3)3= 3840)+3(31)+9(16)= 357 gr/mol


(NH4)2SO4= 2(14)+8(1)+1(31)+4(16)=132 gr/mol

Pag. 10

.....Estequiometria en Disoluciones.....

mapa conceptual =)

Concentraciones Porcentuales       -----{         Porcentaje de       -----{      Unidad de concentración, se    masa-masa                               expresa como el cociente

(%/m/m)    ------{            de la masa de un soluto entre

 el valor de la masa de la

 disolución multiplicada 

por 100.

Transversalidad       -----{        La determinación de las         -----{             Puesto que el Kilómetro

 unidades es un evento                                no puede ser una unidad

 que puede ser reproducido                                               reproducible.

    en un laboratorio especializado.                                                              

 

Porcentaje masa - volumen    -----{      Cuando se trabaja con agua     -----{       El valor de la masa del

 como disolvente y poca                soluto expresado en gramos,

cantidad de soluto disuelto,             entre en valor del volumen

 la densidad de la disolución                     de la disolución (cm3)

 en muy cercana a la del agua.                    multiplicado por 100. 

Porcentaje volumen- volumen (%v/v)      -----{      Unidad de concentración  

                                                                                 porcentual por que describe

la composición producida

 al mezclar dos líquidos 

o un gas y un liquido.

Partes por millón     -----{      También conocidas como     -----{      Es una reacción entre masa 

 ppm son unidades que                     millón de unidades de masa 

relacionen la masa total                         de la disolución, las ppm

 se pueden expresar en masa

 en micro-gramos. 

Pag. 11

.......Conversiones de Gramos a Mol......

Ejercicios

35gr de C5H5N= n= 35gr/79 (gr/mol) = 0.44mol                                   

28gr de N2O= n= 28gr/44 (gr/mol)= 0.636mol

25gr de Ca3(PO3)3= n= 25gr/357 (gr/mol)=0.07mol

38gr de (Nh4)2 SO4 n= 38gr/132 (gr/mol)=0.287mol

Pag. 12

......Conversiones de mol a gramos.......

18 mol de H2SO4 ¿A cuantos equivale?

1. Sacar peso molecular= 2(1)+1(32)+4(16)=98 gr/mol

n= peso/p.m.  Peso=(n)(PM)= (18mol de H2SO4)(98gr/mol de H2SO4)

=1,764gr

Ejercicio

48 mol de Ni(NO3)2 a gr

1(59)+2(14)+6(16)= 183gr/mol

59       28       96                       

(48 mol de Ni(NO3)2)(183gr/mol de Ni(NO3)2)

14 mol de C2H3O2Na

2(12)+3(1)+2(16)+1(23)=82gr/mol de C2H3O2Na

24      3         32       23                                              

(14 mol de C2H3O2Na)(82gr/mol de C2H3O2Na

Pag. 13

¡Estequiometria de una Reacción! 

1)Balancear Ecuaciones                  2H2 + O2 -----> 2H2O

2)Obtener las reacciones

 estequiometricas

a)2 mol de H2 = 2 mol de H2O

b) 1 mol de O2 = 2mol de H2O

*¿Apartir de 4 de H2 encontrar cuanta H2O PUEDE PRODUCIR?

1) Convertir a mol

Pag. 14

Centro de Bachillerato
 Tecnológico 
Agropecuario No. 181

>_<

Nombre de la Alumna: Joandri Monserrat Galan Correa 

Nombre del Maestro: Ing. David Jesús Becerra Solis 

2 semestre - Grupo "C" 

OFIMÁTICA 

1er Parcial                                                                     Pag. 1

INDICE!

1. Portada..................................................................... pag. 1
2. Indice........................................................................ pag. 2
3. Reacciones Químicas............................................... pag. 3
4. Balancear Ecuaciones (método de tanteo)............. pag. 4
5. Balancear Ecuaciones (método redox)................... pag. 5
6. Tablas....................................................................... pag. 6
7. Reporte de Practica................................................. pag. 7

Pag. 2 

¡REACCIONES QUIMICAS!

Síntesis o Adición:  

Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:

·         A + B → C

Donde A y B representan cualquier sustancia química y C el compuesto resultante.¹

Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.

Ejemplos:

·         Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2Na(OH)_(ac)

·         SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(ac)

Reacción de Composición:

Se trata de reacciones en las que varios reactivos dan lugar a un único producto. Algunos ejemplos de estas reacciones son:

  

Reacción de Desplazamiento:       

_{En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento:}

• A + BC → AC + B

_{La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:}

_{·         Desplazamiento de hidrógeno}

_{·         Desplazamiento de metal}

_{·         Desplazamiento de halógeno}

Reacción de Doble Sustitución: 

Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:

•     AB + CD → CB + AD

donde los elementos A y C intercambian posiciones.

Nota: estas reacciones no experimentan cambios en los números de oxidación de los elementos por lo que no son Reacciones Redox.

Reacciones de Combustión: 

Corresponden a reacciones químicas donde ocurre una reacción de oxidación rápida (en algunos casos violenta), en las cuales un combustible reacciona en presencia de un comburente, que en general es oxígeno o aire, produciendo gran liberación de energía calórica (reacciones exotérmicas), luz y generándose vapor de agua y dióxido de carbono.

_{Este tipo de reacciones de combustión, es muy utilizada por la gran cantidad de energía calórica entregada. Se utiliza en motores de combustión (utilizados en los diferentes medios de transporte), en hornos y calderas industriales, en generadores eléctricos, en centrales termoeléctricas, en calefactores, cuando cocinas, cuando usas la parrilla, etc.}

_{·      Cuando se quema un hidrocarburo como el metano (CH4) en presencia de oxígeno.}

Pag. 3

Método de Tanteo

Balancear Ecuaciones por Método de Tanteo:                                     

1.  2H₂ + O₂  --------    2H₂O

4 2 -H- 2 4

    2 -O- 1 2

2.  Fe₂O₃ + O₃  --------  NO + H₂O

N

H

O

3.  2SO₂ + 2O₂ --------  2SO₃

2 1 -S- 1 2

6 4 -O- 3 6

4.  2ZnO + C -------- 2Zn +CO₂

2 1 -Zn- 1 2

2 1 -O- 2

 1-C-1

5.  C₆H₁₂O_{6 +} O₂  --------  CO₂ + H₂O

Pag. 4

Método Redox:

Fe_(s) + HCl _(aq) à FeCl + H_{2 (s)}

_{Hierro + Ácido Clorhídrico} 

Ag (NO₃) + Cu à CuNO₃ + Ag

_{Nitrato de Plata + Cobre à Nitrato de Cobre + Plata Pura}

S_(s) + O _(g) à Dióxido de Azufre

_{Azufre + Oxígeno à Dióxido de Azufre}

Cu (SO) ₄ + Zn à ZnSO₄ + Cu

_{Sulfato de Cobre + Zinc à Sulfato de Zinc + Cobre}

Tablas!

¡REPORTE DE PRACTICA!

Centro de 

Bachillerato Tecnológico 

Agropecuario No. 181

Nombre de la alumna:

Joandri Monserrat Galan Correa 

Nombre del Maestro:

Ing. David Jesús Becerra Solis 

II "C" Ofimática ... >_<

1er. Parcial 

Practica No. 1 

Objetivo: Que el alumno observe que es lo que sucede al combinar varias sustancias o varios elementos, percibir los diferentes aromas y saber que es lo que produce cada unas de las sustancias al combinarse con otras. 

también que el alumno alcance a distinguir cada elemento combinado y cual es su función en la reacción.   

¡Reacciones Químicas!

• Explicare lo que los alumnos de 2 "C"  Ofimática  realizamos el día jueves 3 de marzo 

Materiales:

• Tubos de ensayo
• Pinzas
• Probeta
• Cucharilla de Combustion
• Gradilla